Reporte De El Principio De Le Châteliere: Alteraciones del Equilibrio Químico
Abstract
El principio de Le Châteliere es un principio cualitativo el cual consiste en la modificación de variables como la presión, temperatura, concentración y volumen que se basa en la modificación de un sistema en equilibrio este volverá ajustarse para que se cancele dicha modificación y volver nuevamente al equilibrio. Con el experimento de y se demostró el principio Le Châteliere al realizar las alteraciones de concentraciones añadiendo las gotas y en que estos reaccionaran y producirán cambios de coloración.
Introducción
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones hacia la derecha y hacia la izquierda. En la mayoría de los casos este balance es muy delicado. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de producto deseado. Las variables que se pueden controlar en forma experimental son la concentración, la presión, el volumen y la temperatura. (Chang & Goldsby, 2013)
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura. Esta regla, conocida como el principio de Le Châtelier , establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios. (Chang & Goldsby, 2013)
Materiales y Métodos
Partiendo de una solucion de 50ml de Dicromato de Potasio a una disolucion 0.025 M con una concentracion de 0.1 M de Cromato de Potasio procedemos a calcular el volumen para preparar la disolucion.
Una vez calculado el volumen que necesitamos preparar, comenzamos a extraer 12.5 ml de con ayuda de la propipeta y la pipeta, seguido colocamos la solución en un vaso de precipitación.
Por consiguiente transferimos los 12.5 ml de al balón de aforo, se agrega agua destilada hasta alcanzar la línea del balón de aforo, tapamos el balón, lo agitamos, y obtenemos la solución preparada.
Luego, vertimos 6ml de la solución preparada de en 3 tubos de ensayos, numerados del 1 al 3, procedemos a colocar los tubos en la gradilla.
Por consiguiente recogemos 6 ml de una solución preparada de cromato de potasio, numerados del 4 al 6, transvasamos a 3 tubos de ensayos, y lo colocamos en la gradilla.
Una vez ya enumerados los tubos de ensayos, con ayuda de un gotero de laboratorio, colocamos 10 gotas de Ácido clorhídrico 1M en los tubos de ensayo 5 y 6.Observamos la reacción que se genera.
Con ayuda de un gotero de laboratorio, colocamos 10 gotas de 1M en los tubos de ensayos 2 y 3. Observamos la reacción que se genera.
Con ayuda del gotero colocamos 10 gotas de 1M en tubo de ensayo 3, y observamos la reacción que se genera.
Con ayuda del gotero colocamos 10 gotas de 1M en tubo 6, y observamos la reacción que se genera.
Resultados y Discusión
Cromato de Potasio
En los tubos de ensayo 5 y 6 que contenia la solucion preparada de inicialemnte se encontraba con una coloracion amarillenta al añadir las 10 gotas de esta comenzo tornarse de un color anaranjado.
Al añadir 10 gotas de NaOH en el tubo 6 volvio a tornarse del color que tenia en el principio en este caso amarillo.
Dicromato de Potasio
En los tubos de ensayo 2 y 3 que contenia la solucion preparada de inicialemente se encontraba con una coloracion anaranjada al añadir las 10 gotas de esta comenzo a tornarse de un color amarillo.
Luego de observar las reacciones generadas , volvemos añadir 10 gotas de en el tubo de ensayo 3 esta volvioi a tornarse del color qyue tenia al principio es decir naranja.
Al agregar el a la disolucion de esto provocara que el equilibrio se vaya hacia el ion ( que es lo que produce el cambio de color anaranjado.
Al agregar una base fuerte como lo es el al se forma el ion que es lo que produce el cambio de color amarillo.
Con esto verificamos el pincipio de le chatelier en este caso el factor que se altero fue la condición de concentraciones este evolucionara en el sentido que tienda a oponerse a esta modificación como lo observamos en la práctica.
Conclusiones
Una vez culminada la practica pudimos comprobar que el equeilibrio quimico es alterado por variables como la concentracion en este caso.El aumento de concetraciones de y en las disoluciones provocaron la formación de iones y respectivamente lo que provoca los cambios de coloración en las soluciones.
Bibliografía
- Chang, R., & Goldsby, K. (2013). Undécima edición Química . En Química (pág. 646). China: MC GRAW HILL-65, 2013.
